Constante de acidez no SDCTI GRACELI -CADEIAS DE INTERAÇÕES E DIMENS. FENOM.

Em química, a constante de acidez K_a, constante de dissociação ácida, ou constante de ionização ácida, é uma constante de equilíbrio que exprime o grau de dissociação para um dado Ácido de Brønsted numa reação de equilíbrio químico.^[1]

Tal constante possui definições diferentes para ácidos fortes, moderados e fracos.

Definição matemática[editar | editar código-fonte]

Dado um ácido fraco

HA

, sua dissolução em água está sujeita a um equilíbrio:

HA+H_{2}O\leftrightarrow A^{-}+H_{3}O^{+}

X

\Delta U={\frac {3}{2}}nR(T_{f}-T_{i})

Ou simplificadamente:

HA\leftrightarrow A^{-}+H^{+}

X

\Delta U={\frac {3}{2}}nR(T_{f}-T_{i})

A constante de acidez ou constante de dissociação ácida,

K_{a}

, de HA/A^- é definida por:

K_{a}={\frac {[A^{-}]\cdot \left[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}\right]}{[HA]}}

X

\Delta U={\frac {3}{2}}nR(T_{f}-T_{i})

Onde

[HA]

indica a concentração molar do ácido

HA

numa solução aquosa..

A constante de acidez

K_{a}

é proporcional a concentração dos ions formados. Portanto, quanto maior o valor de

K_{a}

mais ionizado é o ácido, consequentemente maior a sua força.

A constante de acidez depende da temperatura.

Quando a ionização ocorrer por etapas haverá uma constante de acidez para cada etapa:

Primeira etapa:

H_{2}A+H_{2}O\leftrightarrow HA^{-}+H_{3}O^{+}

K_{a1}={\frac {[HA^{-}]\cdot \left[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}\right]}{[H_{2}A]}}

X

\Delta U={\frac {3}{2}}nR(T_{f}-T_{i})

Segunda etapa:

HA^{-}+H_{2}O\leftrightarrow A^{2-}+H_{3}O^{+}

K_{a2}={\frac {[A^{2-}]\cdot \left[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}\right]}{[HA^{-}]}}

X

\Delta U={\frac {3}{2}}nR(T_{f}-T_{i})

A acidez pode também ser expressa pelo

pK_{a}

pK_{a}=-\log {K_{a}}

(cologaritmo do

K_{a}

)

Quanto maior o valor de

K_{a}

maior a acidez do ácido. Menor valor de

K_{a}

, menor a extensão da dissociação. Um ácido fraco tem um valor de

pK_{a}

na faixa de aproximadamente −2 a 12 em água. Ácidos com um valor de

pK_{a}

de menos que aproximadamente −2 são ditos como sendo ácidos fortes; um ácido forte é quase totalmente dissociado em solução aquosa, na medida em que a concentração do ácido não dissociado torna-se indetectável.^[2] Valores de

pK_{a}

para ácidos fortes podem, entretanto, serem estimados por meios teóricos ou por extrapolação de medições em solventes não aquosos nos quais a constante de dissociação é menor, tais como acetonitrila e dimetilsulfóxido.

Matematicamente, a condutividade térmica relaciona a quantidade de calor

\Delta Q

transmitida por intervalo de tempo

\Delta t

(a potência térmica) através de uma barra de material de comprimento

L

, na direção normal à seção reta de área

A

, com a diferença de temperaturas

\Delta T

imposta às extremidades longitudinais. Assume-se o sistema em regime estacionário, e que não há fontes de calor laterais além da atrelada à manutenção da citada diferença de temperaturas entre as extremidades. ^[3] Matematicamente:

{\frac {\Delta Q}{\Delta t}}.{\frac {L}{A}}=\kappa .\Delta T

X

\Delta U={\frac {3}{2}}nR(T_{f}-T_{i})

De onde conclui-se que a condutividade térmica

\kappa

do material do qual a barra é feito pode ser experimentalmente determinada pela relação:

\kappa ={\frac {\Delta Q}{\Delta t}}.{\frac {L}{A\Delta T}}

ENERGIA DE GRACELI = ENERGIA X POTENCIAIS X

x
TRANSFORMAÇÕES ⇔ INTERAÇÕES ⇔ TUNELAMENTO ⇔ EMARANHAMENTO ⇔ CONDUTIVIDADE ⇔ DIFRAÇÕES ⇔ radioatividade, ABSORÇÕES E EMISSÕES INTERNA ⇔ Δ de temperatura e dinâmicas, transições de estados quântico Δ ENERGIAS, ⇔ Δ MASSA , ⇔ Δ CAMADAS ORBITAIS , ⇔ Δ FENÔMENOS , ⇔ Δ DINÂMICAS, ⇔ Δ VALÊNCIAS, ⇔ Δ BANDAS, Δ entropia e de entalpia, E OUTROS.

\Delta U={\frac {3}{2}}nR(T_{f}-T_{i})

N=N_{{o}}.e^{{-\lambda .t}}

T=e^{-2bL}

b={\sqrt {\frac {8\pi ^{2}m(Ub-E)}{h^{2}}}}

\Delta S=S_{2}-S_{1}=\int _{1}^{2}{\frac {\delta Q}{T}}

\sigma =q(n\mu _{n}+p\mu _{p})[\Omega .cm]^{{-1}}

E_{p}={\sqrt {{\frac {\hbar c^{5}}{G}}}}\approx

$V [R] [MA] = Δ e, M, Δ f, Δ E, Δ t, Δ i, Δ T, Δ C, Δ E, Δ A, Δ D, Δ M...... X =$

ΤDCG

X

Δe, ΔM, Δf, ΔE, Δt, Δi, ΔT, ΔC, ΔE,ΔA, ΔD, ΔM...... =
x
sistema de dez dimensões de Graceli +
DIMENSÕES EXTRAS DO SISTEMA DECADIMENSIONAL E CATEGORIAL GRACELI..
DIMENSÕES DE FASES DE ESTADOS DE TRANSIÇÕES DE GRACELI.
x

sistema de transições de estados, e estados de Graceli, fluxos aleatórios quântico, potencial entrópico e de entalpia.

x
TEMPO ESPECÍFICO E FENOMÊNICO DE GRACELI
X
T l   T l    E l      Fl        dfG l

N l   El             tf l

P l   Ml           tfefel

Ta l   Rl

         Ll

D

uma vez que todos os termos à direita são grandezas experimentalmente mensuráveis.

A constante de Stefan–Boltzmann (também constante de Stefan), uma constante física representada pela letra grega "σ", é a constante de proporcionalidade na lei de Stefan-Boltzmann: o total de energia irradiada por unidade de área de superfície de um corpo negro numa unidade de tempo é proporcional à quarta potência da temperatura termodinâmica.

O valor da constante de Stefan-Boltzmann é dado em unidades do sistema internacional por:

\sigma =5.670400(40)\times 10^{-8}\ {\textrm {W}}\,{\textrm {m}}^{-2}\,{\textrm {K}}^{-4}

No sistema de unidades centímetro/grama/segundo a constante de Stefan-Boltzmann é:

\sigma =5.670400(40)\times 10^{-5}\ {\textrm {erg}}\,{\textrm {cm}}^{-2}\,{\textrm {s}}^{-1}\,{\textrm {K}}^{-4}

Estabelecimento da convecção natural[editar | editar código-fonte]

A convecção natural ocorre quando um sistema torna-se instável e consequentemente inicia-se um processo de mistura pelo movimento de massa. Uma observação comum de convecção é da convecção térmica em um recipiente de água fervente, na qual a água quente e menos densa na camada do fundo ergue-se em plumas, em movimentos de baixo para cima, e a água fria e mais densa perto do topo do pote igualmente afunda.

O estabelecimento do processo de convecção natural é determinado pelo número de Rayleigh (Ra). Este número adimensional é dado por

{\textbf {Ra}}={\frac {\Delta \rho gL^{3}}{D\mu }}

X

\Delta U={\frac {3}{2}}nR(T_{f}-T_{i})

onde

\Delta \rho

é a diferença em densidade entre as duas parcelas de material que estão se misturando

g

é a aceleração gravitacional local

L

é o comprimento-medida característico de convecção: a profundidade do recipiente em ebulição, por exemplo

D

é a difusividade da característica que está causando a convecção, e

\mu

é a viscosidade dinâmica.

Convecção natural será mais provável e/ou mais rápido com uma maior variação em densidade entre os dois fluidos, uma maior aceleração devido a gravidade que impulsiona a convecção, e/ou uma distância maior através do meio convectivo. Convecção será menos provável e/ou menos rápida com uma difusão mais rápida (assim afastado o gradiente de difusão que está causando a convecção) e/ou um mais fluido viscoso ("espesso").

Para convecção térmica devido ao aquecimento de baixo, como descrito no recipiente fervendo acima, a equação é modificada para expansão térmica e da difusividade térmica. Variações de densidade, devido à expansão térmica são dadas por: